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Subject: Re: PH et tamponnage.
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 <GxZWtoG5wm0lxLllAvEIont19HQ@jntp>
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Le 17/04/2023 à 23:42, JC_Lavau a écrit :
> Le 17/04/2023 à 19:36, Julien Arlandis a écrit :
>> Le 15/04/2023 à 17:13, JC_Lavau a écrit :
>>> Le 14/04/2023 à 15:20, Julien Arlandis a écrit :
>>>> Bonjour,
>>>> 
>>>> Si j'ai une eau avec un PH à 4 et que je veux la ramener à 7, cela revient à 
>>>> faire passer la concentration [H3O+] de 10^-4 à 10^-7 moles/litre, je dois donc 
>>>> diviser la concentration d'un facteur 1000.
>>>> Dans ce cas je ne comprends pas pourquoi en prenant un verre d'eau de ma piscine 
>>>> dont le PH est à 3.5 (oui je sais j'ai beaucoup forcé sur l'acide chlorydrique), en 
>>>> rajoutant un quart d'eau du robinet je reviens à un PH neutre. Il y a là un 
>>>> problème d'ordre de grandeur, qu'est ce que j'ai loupé ?
>>> 
>>> H3O+ n'existe  que pour compenser l'excès d'anions d'acide fort, sur les 
>>> cations de bases fortes. Or l'eau du robinet apporte ces Na+, Ca++ et quelques 
>>> autres. C'était tamponné par des anions faibles, qui peuvent dégazer.
>> 
>> Merci pour l'explication. Donc en résumé, l'eau du robinet apporte les anions 
>> qui vont se recombiner à H3O+ pour diminuer sa concentration ? Avec les bonnes 
>> équations bilans ça donne quoi ?
> 
>  Na⁺ + HCO_3^- + Cl^- + H_3O⁺ --> CO_2 + NaCl (ionisé) + H_2O
> Coefficients à vérifier.

Les douches tampon de sécurité dans les labos qui ont ce genre de 
dangers caustiques :
acide acétique diluée contre les projections alcalines,
solution de carbonate de sodium contre les projections acides.
Ton eau du robinet contient aussi des cations calcium, voire magnésium.


-- 
La science se distingue de tous les autres modes de 
transmission des connaissances par une croyance impie : nous croyons que 
les experts sont faillibles, que les coutumes peuvent véhiculer toutes 
sortes d'erreurs, et qu'il faut vérifier, avec des 
expériences.