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From: Jo Engo <yl@icite.fr>
Newsgroups: fr.rec.bricolage
Subject: Re: Enlever la =?UTF-8?B?c2FsZXTDqQ==?= sur des carters plastique au
 grain =?UTF-8?B?cHJvbm9uY8Op?=
Date: Mon, 28 Apr 2025 16:22:47 -0000 (UTC)
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Le Mon, 28 Apr 2025 16:13:59 -0000 (UTC), Jo Engo a écrit :

> Tu as mesuré le pH ?

DeepSeek me dit :

quel est le pH d'une solution de bicarbonate de soude mettons à 1 mole/
100ml?

Pour calculer le pH d'une solution de bicarbonate de soude (NaHCO₃) à une 
concentration de 1 mole pour 100 mL (soit 10 mol/L), nous devons prendre 
en compte les équilibres acido-basiques du bicarbonate en solution 
aqueuse.
Étapes de calcul :

Le bicarbonate de soude (NaHCO₃) est un ampholyte, c'est-à-dire qu'il peut 
se comporter à la fois comme un acide et comme une base en solution 
aqueuse. Il est issu de la dissociation partielle de l'acide carbonique 
(H₂CO₃) :

    Dissociation du NaHCO₃ :
    NaHCO3→Na++HCO3−
    NaHCO3​→Na++HCO3−​

    (Le Na⁺ est un ion spectateur et n'influence pas le pH.)

    Comportement amphotère du HCO₃⁻ :

        Comme base (accepteur de H⁺) :
        HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−(Kb)
        HCO3−​+H2​O⇌H2​CO3​+OH−(Kb​)

        Comme acide (donneur de H⁺) :
        HCO3−⇌CO32−+H+(Ka)
        HCO3−​⇌CO32−​+H+(Ka​)

Constantes d'équilibre :

    KaKa​ (HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H⁺) ≈ 4,8×10−114,8×10−11

    KbKb​ (HCO₃⁻ + H₂O → H₂CO₃ + OH⁻) ≈ 2,4×10−82,4×10−8

Calcul du pH pour un ampholyte :

Pour une solution d'ampholyte comme HCO₃⁻, le pH peut être approximé par 
la formule :
pH≈pKa1+pKa22
pH≈2pKa1​+pKa2​​

où :

    pKa1pKa1​ de H₂CO₃/HCO₃⁻ ≈ 6,4

    pKa2pKa2​ de HCO₃⁻/CO₃²⁻ ≈ 10,3

pH≈6,4+10,32=8,35
pH≈26,4+10,3​=8,35
Effet de la concentration (10 mol/L) :

La formule ci-dessus suppose une concentration modérée (typiquement entre 
0,1 M et 1 M). À 10 mol/L, l'approximation reste valable, mais les effets 
d'activité et les interactions ioniques peuvent légèrement modifier le pH. 
Cependant, en première approximation, on peut retenir :

pH ≈ 8,4 (légèrement basique, cohérent avec le caractère amphotère du 
bicarbonate).
Conclusion :

Le pH d'une solution de bicarbonate de soude à 1 mole pour 100 mL (10 mol/
L) est environ 8,4.
(Ce résultat est proche du pH physiologique du sang, où le bicarbonate 
joue un rôle tampon important.)

Remarque :
Si la concentration était plus faible (ex. 0,1 M), le calcul donnerait le 
même pH (~8,4), car le pH d'un ampholyte peu concentré dépend 
principalement des pKapKa​. En revanche, à des concentrations extrêmes (> 
10 M), des corrections pourraient être nécessaires.




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Debian Hint #5: If you need to build a custom kernel, use 'make bindeb-
pkg'
in the Linux source tree.