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        Wed, 06 Sep 2023 07:53:20 -0700 (PDT)
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 2023 07:53:20 -0700 (PDT)
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Newsgroups: fr.sci.physique
Date: Wed, 6 Sep 2023 07:53:19 -0700 (PDT)
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MIME-Version: 1.0
Message-ID: <0081cdb2-8637-45ef-b2dd-9d1805704103n@googlegroups.com>
Subject: Re: ions OH- / H3O+ vs conduction
From: Yanick Toutain <yanicktoutain@gmail.com>
Injection-Date: Wed, 06 Sep 2023 14:53:20 +0000
Content-Type: text/plain; charset="UTF-8"
Content-Transfer-Encoding: quoted-printable
Bytes: 3801
Lines: 50

=20
> > D'un c=C3=B4t=C3=A9, la conduction =C3=A9lectrique dans l'eau se passe =
essentiellement=20
> > par les ions ( par ex Na+ / Cl- ).=20
> >=20
> > De l'autre, l'eau m=C3=AAme pure contient toujours un m=C3=A9lange d' O=
H- / H3O+ .=20
> >=20
> > =E2=86=92 question b=C3=AAte: pourquoi ne participent-ils pas ( ou bien=
 moins ) a la=20
> > conduction =C3=A9lectrique ?=20
> >=20
> >=20
> > --=20
> > Roy
> La diff=C3=A9rence dans la contribution =C3=A0 la conduction =C3=A9lectri=
que entre les ions Na+/Cl- et les ions OH-/H3O+ dans l'eau r=C3=A9side prin=
cipalement dans leur mobilit=C3=A9. Les ions Na+ et Cl- sont des ions simpl=
es avec une charge nette, ce qui leur permet de se d=C3=A9placer librement =
dans l'eau et de contribuer significativement =C3=A0 la conduction =C3=A9le=
ctrique. En revanche, les ions OH- et H3O+ sont impliqu=C3=A9s dans l'auto-=
ionisation de l'eau, formant l'=C3=A9quilibre de l'eau :=20
>=20
> H2O + H2O =E2=87=8C H3O+ + OH-=20
>=20
> Cet =C3=A9quilibre est dynamique, et les ions H3O+ et OH- se forment et s=
e dissocient rapidement. Leurs mouvements sont limit=C3=A9s en raison de le=
ur tendance =C3=A0 former des liaisons avec d'autres mol=C3=A9cules d'eau, =
ce qui r=C3=A9duit leur mobilit=C3=A9 et leur capacit=C3=A9 =C3=A0 contribu=
er de mani=C3=A8re significative =C3=A0 la conduction =C3=A9lectrique.=20
>=20
> En r=C3=A9sum=C3=A9, bien que les ions OH- et H3O+ existent en solution a=
queuse, leur faible mobilit=C3=A9 due =C3=A0 leur interaction avec les mol=
=C3=A9cules d'eau les rend moins efficaces pour la conduction =C3=A9lectriq=
ue par rapport aux ions simples tels que Na+ et Cl-. Dog=20


Oui, la r=C3=A9ponse de Dog est correcte. Les ions OH- et H3O+ sont impliqu=
=C3=A9s dans l'auto-ionisation de l'eau, ce qui signifie qu'ils se forment =
et se dissocient rapidement. Cette instabilit=C3=A9 limite leur mobilit=C3=
=A9 et leur capacit=C3=A9 =C3=A0 conduire l'=C3=A9lectricit=C3=A9.

En revanche, les ions Na+ et Cl- sont des ions simples avec une charge nett=
e. Ils ne sont pas impliqu=C3=A9s dans l'auto-ionisation de l'eau et sont d=
onc plus stables. Cela leur permet de se d=C3=A9placer plus librement dans =
l'eau et de contribuer de mani=C3=A8re significative =C3=A0 la conduction =
=C3=A9lectrique.

En r=C3=A9sum=C3=A9, la diff=C3=A9rence de mobilit=C3=A9 entre les ions OH-=
/H3O+ et les ions Na+/Cl- est la principale raison pour laquelle les premie=
rs participent moins =C3=A0 la conduction =C3=A9lectrique. Boog