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Subject: Re: PH
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From: Julien Arlandis <julien.arlandis@gmail.com>
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Le 15/04/2023 à 17:13, JC_Lavau a écrit :
> Le 14/04/2023 à 15:20, Julien Arlandis a écrit :
>> Bonjour,
>> 
>> Si j'ai une eau avec un PH à 4 et que je veux la ramener à 7, cela revient à 
>> faire passer la concentration [H3O+] de 10^-4 à 10^-7 moles/litre, je dois donc 
>> diviser la concentration d'un facteur 1000.
>> Dans ce cas je ne comprends pas pourquoi en prenant un verre d'eau de ma piscine 
>> dont le PH est à 3.5 (oui je sais j'ai beaucoup forcé sur l'acide chlorydrique), 
>> en rajoutant un quart d'eau du robinet je reviens à un PH neutre. Il y a là un 
>> problème d'ordre de grandeur, qu'est ce que j'ai loupé ?
> 
> H3O+ n'existe  que pour compenser l'excès d'anions d'acide fort, sur les 
> cations de bases fortes. Or l'eau du robinet apporte ces Na+, Ca++ et quelques 
> autres. C'était tamponné par des anions faibles, qui peuvent dégazer.

Merci pour l'explication. Donc en résumé, l'eau du robinet apporte les 
anions qui vont se recombiner à H3O+ pour diminuer sa concentration ? 
Avec les bonnes équations bilans ça donne quoi ?