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<5155a8a3-1654-43e7-a033-7598c0e509edn@googlegroups.com> View for Bookmarking (what is this?) Look up another Usenet article |
X-Received: by 2002:a05:622a:2ca:b0:412:2f80:abf3 with SMTP id a10-20020a05622a02ca00b004122f80abf3mr378921qtx.8.1694011107286; Wed, 06 Sep 2023 07:38:27 -0700 (PDT) X-Received: by 2002:a17:902:ec92:b0:1b8:2cee:946b with SMTP id x18-20020a170902ec9200b001b82cee946bmr5536298plg.11.1694011106652; Wed, 06 Sep 2023 07:38:26 -0700 (PDT) Path: ...!news-out.google.com!nntp.google.com!postnews.google.com!google-groups.googlegroups.com!not-for-mail Newsgroups: fr.sci.physique Date: Wed, 6 Sep 2023 07:38:25 -0700 (PDT) In-Reply-To: <ud9uic$t4v$1@shakotay.alphanet.ch> Injection-Info: google-groups.googlegroups.com; posting-host=37.174.48.238; posting-account=1qbAGAkAAADcUtlizzXUEb5jUjfAdE2y NNTP-Posting-Host: 37.174.48.238 References: <ud9uic$t4v$1@shakotay.alphanet.ch> User-Agent: G2/1.0 MIME-Version: 1.0 Message-ID: <5155a8a3-1654-43e7-a033-7598c0e509edn@googlegroups.com> Subject: Re: ions OH- / H3O+ vs conduction From: Yanick Toutain <yanicktoutain@gmail.com> Injection-Date: Wed, 06 Sep 2023 14:38:27 +0000 Content-Type: text/plain; charset="UTF-8" Content-Transfer-Encoding: quoted-printable Bytes: 3087 Lines: 40 Le mercredi 6 septembre 2023 =C3=A0 15:24:29 UTC+2, robby a =C3=A9crit=C2= =A0: > D'un c=C3=B4t=C3=A9, la conduction =C3=A9lectrique dans l'eau se passe es= sentiellement=20 > par les ions ( par ex Na+ / Cl- ).=20 >=20 > De l'autre, l'eau m=C3=AAme pure contient toujours un m=C3=A9lange d' OH-= / H3O+ .=20 >=20 > =E2=86=92 question b=C3=AAte: pourquoi ne participent-ils pas ( ou bien m= oins ) a la=20 > conduction =C3=A9lectrique ?=20 >=20 >=20 > --=20 > Fabrice La question n'est pas b=C3=AAte du tout ! En effet, l'eau pure contient des= ions hydrog=C3=A8ne (H3O+) et hydroxyde (OH-), qui sont charg=C3=A9s =C3= =A9lectriquement. Ces ions devraient donc pouvoir conduire l'=C3=A9lectrici= t=C3=A9, tout comme les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) contenus dans l= 'eau sal=C3=A9e. La r=C3=A9ponse =C3=A0 cette question est que les ions H3O+ et OH- sont tr= =C3=A8s peu abondants dans l'eau pure. En effet, les mol=C3=A9cules d'eau s= ont tr=C3=A8s stables, et elles ne se dissocient pas facilement en ions. La= proportion d'ions H3O+ et OH- dans l'eau pure est d'environ 10^-7 mol/L, c= e qui est tr=C3=A8s faible. =C3=80 l'inverse, l'eau sal=C3=A9e contient des concentrations beaucoup plu= s =C3=A9lev=C3=A9es d'ions sodium et chlorure. Par exemple, l'eau de mer co= ntient environ 0,5 mol/L de chlorure de sodium dissous. Cette concentration= =C3=A9lev=C3=A9e d'ions permet =C3=A0 l'eau de mer d'=C3=AAtre un excellen= t conducteur d'=C3=A9lectricit=C3=A9. On peut donc dire que les ions H3O+ et OH- participent =C3=A0 la conduction= =C3=A9lectrique de l'eau, mais de mani=C3=A8re beaucoup moins importante q= ue les ions sodium et chlorure. En r=C3=A9sum=C3=A9, la r=C3=A9ponse =C3=A0 la question est que les ions H3= O+ et OH- sont tr=C3=A8s peu abondants dans l'eau pure, ce qui limite leur = capacit=C3=A9 =C3=A0 conduire l'=C3=A9lectricit=C3=A9.