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Subject: Re: PH
From: bruno <bdidier@invalid.fr>
References: <NdYl6y3Xr4nP_tBmisiNMN03oJU@jntp> <iNZJxkzSOc2vKv-HNWz85uHl8yA@jntp> <3j0num4RHM8nQ7VO01rgnVUIJwg@jntp>
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Date: Tue, 18 Apr 2023 10:23:35 +0200
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Julien Arlandis a formulé ce lundi :
> Le 15/04/2023 à 17:13, JC_Lavau a écrit :
>> Le 14/04/2023 à 15:20, Julien Arlandis a écrit :
>>> Bonjour,
>>> 
>>> Si j'ai une eau avec un PH à 4 et que je veux la ramener à 7, cela revient 
>>> à faire passer la concentration [H3O+] de 10^-4 à 10^-7 moles/litre, je 
>>> dois donc diviser la concentration d'un facteur 1000.
>>> Dans ce cas je ne comprends pas pourquoi en prenant un verre d'eau de ma 
>>> piscine dont le PH est à 3.5 (oui je sais j'ai beaucoup forcé sur l'acide 
>>> chlorydrique), en rajoutant un quart d'eau du robinet je reviens à un PH 
>>> neutre. Il y a là un problème d'ordre de grandeur, qu'est ce que j'ai 
>>> loupé ?
>> 
>> H3O+ n'existe  que pour compenser l'excès d'anions d'acide fort, sur les 
>> cations de bases fortes. Or l'eau du robinet apporte ces Na+, Ca++ et 
>> quelques autres. C'était tamponné par des anions faibles, qui peuvent 
>> dégazer.
>
> Merci pour l'explication. Donc en résumé, l'eau du robinet apporte les anions 
> qui vont se recombiner à H3O+ pour diminuer sa concentration ? Avec les 
> bonnes équations bilans ça donne quoi ?

je n'ai pas pris le temps de faire les calculs mais : HCl est un acide 
fort, donc pas de zone tampon. La dilution doit faire monter le pH 
proportionnelemnt à celle-ci. Après, voir la dureté de l'eau 
(calcaire).

-- 
Bruno
Je suis maitre chez moi.
[Mathieu Bock-Coté]