Deutsch English Français Italiano |
<643ea5e8$0$7632$426a74cc@news.free.fr> View for Bookmarking (what is this?) Look up another Usenet article |
Path: ...!weretis.net!feeder8.news.weretis.net!proxad.net!feeder1-2.proxad.net!cleanfeed3-b.proxad.net!nnrp1-1.free.fr!not-for-mail Subject: Re: PH From: bruno <bdidier@invalid.fr> References: <NdYl6y3Xr4nP_tBmisiNMN03oJU@jntp> <iNZJxkzSOc2vKv-HNWz85uHl8yA@jntp> <3j0num4RHM8nQ7VO01rgnVUIJwg@jntp> <643e5387$0$24792$426a74cc@news.free.fr> <LiqaPoTRnp3pEiJ2CNj8pzeKZWw@jntp> Newsgroups: fr.sci.chimie X-Newsreader: MesNews/1.08.06.00 Date: Tue, 18 Apr 2023 16:15:02 +0200 MIME-Version: 1.0 Content-Type: text/plain; charset="iso-8859-15"; format=flowed Content-Transfer-Encoding: 8bit Lines: 41 Message-ID: <643ea5e8$0$7632$426a74cc@news.free.fr> Organization: Guest of ProXad - France NNTP-Posting-Date: 18 Apr 2023 16:15:04 CEST NNTP-Posting-Host: 130.79.221.166 X-Trace: 1681827304 news-3.free.fr 7632 130.79.221.166:62903 X-Complaints-To: abuse@proxad.net Bytes: 2779 Julien Arlandis avait prétendu : > Le 18/04/2023 à 10:23, bruno a écrit : >> Julien Arlandis a formulé ce lundi : >>> Le 15/04/2023 à 17:13, JC_Lavau a écrit : >>>> Le 14/04/2023 à 15:20, Julien Arlandis a écrit : >>>>> Bonjour, >>>>> >>>>> Si j'ai une eau avec un PH à 4 et que je veux la ramener à 7, cela >>>>> revient à faire passer la concentration [H3O+] de 10^-4 à 10^-7 >>>>> moles/litre, je dois donc diviser la concentration d'un facteur 1000. >>>>> Dans ce cas je ne comprends pas pourquoi en prenant un verre d'eau de ma >>>>> piscine dont le PH est à 3.5 (oui je sais j'ai beaucoup forcé sur >>>>> l'acide chlorydrique), en rajoutant un quart d'eau du robinet je reviens >>>>> à un PH neutre. Il y a là un problème d'ordre de grandeur, qu'est ce que >>>>> j'ai loupé ? >>>> >>>> H3O+ n'existe que pour compenser l'excès d'anions d'acide fort, sur les >>>> cations de bases fortes. Or l'eau du robinet apporte ces Na+, Ca++ et >>>> quelques autres. C'était tamponné par des anions faibles, qui peuvent >>>> dégazer. >>> >>> Merci pour l'explication. Donc en résumé, l'eau du robinet apporte les >>> anions qui vont se recombiner à H3O+ pour diminuer sa concentration ? Avec >>> les bonnes équations bilans ça donne quoi ? >> >> je n'ai pas pris le temps de faire les calculs mais : HCl est un acide >> fort, donc pas de zone tampon. La dilution doit faire monter le pH >> proportionnelemnt à celle-ci. Après, voir la dureté de l'eau (calcaire). > > Le PH est remonté à 6, j'ai simplement rajouté du chlore et un peu d'eau... > Je ne vois aucune proportionnalité dans ce que j'ai fait. aaahhh pas du chlore, de l'hypochlorite de sodium ! ça contient de la soude pour la stabilité. prends le pH d'une solution de ton hypochlorite. -- Bruno Je suis maitre chez moi. [Mathieu Bock-Coté]