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Subject: Re: PH
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 <643e5387$0$24792$426a74cc@news.free.fr>
Newsgroups: fr.sci.chimie
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From: Julien Arlandis <julien.arlandis@gmail.com>
Bytes: 2933
Lines: 31

Le 18/04/2023 à 10:23, bruno a écrit :
> Julien Arlandis a formulé ce lundi :
>> Le 15/04/2023 à 17:13, JC_Lavau a écrit :
>>> Le 14/04/2023 à 15:20, Julien Arlandis a écrit :
>>>> Bonjour,
>>>> 
>>>> Si j'ai une eau avec un PH à 4 et que je veux la ramener à 7, cela revient 
>>>> à faire passer la concentration [H3O+] de 10^-4 à 10^-7 moles/litre, je 
>>>> dois donc diviser la concentration d'un facteur 1000.
>>>> Dans ce cas je ne comprends pas pourquoi en prenant un verre d'eau de ma 
>>>> piscine dont le PH est à 3.5 (oui je sais j'ai beaucoup forcé sur l'acide 
>>>> chlorydrique), en rajoutant un quart d'eau du robinet je reviens à un PH 
>>>> neutre. Il y a là un problème d'ordre de grandeur, qu'est ce que j'ai 
>>>> loupé ?
>>> 
>>> H3O+ n'existe  que pour compenser l'excès d'anions d'acide fort, sur les 
>>> cations de bases fortes. Or l'eau du robinet apporte ces Na+, Ca++ et 
>>> quelques autres. C'était tamponné par des anions faibles, qui peuvent 
>>> dégazer.
>>
>> Merci pour l'explication. Donc en résumé, l'eau du robinet apporte les anions 
>> qui vont se recombiner à H3O+ pour diminuer sa concentration ? Avec les 
>> bonnes équations bilans ça donne quoi ?
> 
> je n'ai pas pris le temps de faire les calculs mais : HCl est un acide 
> fort, donc pas de zone tampon. La dilution doit faire monter le pH 
> proportionnelemnt à celle-ci. Après, voir la dureté de l'eau 
> (calcaire).

Le PH est remonté à 6, j'ai simplement rajouté du chlore et un peu 
d'eau...
Je ne vois aucune proportionnalité dans ce que j'ai fait.