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<aeead593-f2f6-44ee-84c0-25e83b569148n@googlegroups.com> View for Bookmarking (what is this?) Look up another Usenet article |
X-Received: by 2002:a05:622a:1826:b0:412:1e76:f3e1 with SMTP id t38-20020a05622a182600b004121e76f3e1mr374265qtc.3.1694010956025; Wed, 06 Sep 2023 07:35:56 -0700 (PDT) X-Received: by 2002:a17:902:f547:b0:1b8:9866:db2a with SMTP id h7-20020a170902f54700b001b89866db2amr5533585plf.10.1694010955589; Wed, 06 Sep 2023 07:35:55 -0700 (PDT) Path: ...!news-out.google.com!nntp.google.com!postnews.google.com!google-groups.googlegroups.com!not-for-mail Newsgroups: fr.sci.physique Date: Wed, 6 Sep 2023 07:35:54 -0700 (PDT) In-Reply-To: <ud9uic$t4v$1@shakotay.alphanet.ch> Injection-Info: google-groups.googlegroups.com; posting-host=37.174.48.238; posting-account=1qbAGAkAAADcUtlizzXUEb5jUjfAdE2y NNTP-Posting-Host: 37.174.48.238 References: <ud9uic$t4v$1@shakotay.alphanet.ch> User-Agent: G2/1.0 MIME-Version: 1.0 Message-ID: <aeead593-f2f6-44ee-84c0-25e83b569148n@googlegroups.com> Subject: Re: ions OH- / H3O+ vs conduction From: Yanick Toutain <yanicktoutain@gmail.com> Injection-Date: Wed, 06 Sep 2023 14:35:56 +0000 Content-Type: text/plain; charset="UTF-8" Content-Transfer-Encoding: quoted-printable Bytes: 2888 Lines: 35 Le mercredi 6 septembre 2023 =C3=A0 15:24:29 UTC+2, robby a =C3=A9crit=C2= =A0: > D'un c=C3=B4t=C3=A9, la conduction =C3=A9lectrique dans l'eau se passe es= sentiellement=20 > par les ions ( par ex Na+ / Cl- ).=20 >=20 > De l'autre, l'eau m=C3=AAme pure contient toujours un m=C3=A9lange d' OH-= / H3O+ .=20 >=20 > =E2=86=92 question b=C3=AAte: pourquoi ne participent-ils pas ( ou bien m= oins ) a la=20 > conduction =C3=A9lectrique ?=20 >=20 >=20 > --=20 > Fabrice La diff=C3=A9rence dans la contribution =C3=A0 la conduction =C3=A9lectriqu= e entre les ions Na+/Cl- et les ions OH-/H3O+ dans l'eau r=C3=A9side princi= palement dans leur mobilit=C3=A9. Les ions Na+ et Cl- sont des ions simples= avec une charge nette, ce qui leur permet de se d=C3=A9placer librement da= ns l'eau et de contribuer significativement =C3=A0 la conduction =C3=A9lect= rique. En revanche, les ions OH- et H3O+ sont impliqu=C3=A9s dans l'auto-io= nisation de l'eau, formant l'=C3=A9quilibre de l'eau : H2O + H2O =E2=87=8C H3O+ + OH- Cet =C3=A9quilibre est dynamique, et les ions H3O+ et OH- se forment et se = dissocient rapidement. Leurs mouvements sont limit=C3=A9s en raison de leur= tendance =C3=A0 former des liaisons avec d'autres mol=C3=A9cules d'eau, ce= qui r=C3=A9duit leur mobilit=C3=A9 et leur capacit=C3=A9 =C3=A0 contribuer= de mani=C3=A8re significative =C3=A0 la conduction =C3=A9lectrique. En r=C3=A9sum=C3=A9, bien que les ions OH- et H3O+ existent en solution aqu= euse, leur faible mobilit=C3=A9 due =C3=A0 leur interaction avec les mol=C3= =A9cules d'eau les rend moins efficaces pour la conduction =C3=A9lectrique = par rapport aux ions simples tels que Na+ et Cl-.