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        Wed, 06 Sep 2023 07:47:47 -0700 (PDT)
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Newsgroups: fr.sci.physique
Date: Wed, 6 Sep 2023 07:47:47 -0700 (PDT)
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Message-ID: <bb363de4-ab72-4148-9218-611af8cf8ff1n@googlegroups.com>
Subject: Re: ions OH- / H3O+ vs conduction
From: Yanick Toutain <yanicktoutain@gmail.com>
Injection-Date: Wed, 06 Sep 2023 14:47:47 +0000
Content-Type: text/plain; charset="UTF-8"
Content-Transfer-Encoding: quoted-printable
Bytes: 3664
Lines: 48


> > D'un c=C3=B4t=C3=A9, la conduction =C3=A9lectrique dans l'eau se passe =
essentiellement=20
> > par les ions ( par ex Na+ / Cl- ).=20
> >=20
> > De l'autre, l'eau m=C3=AAme pure contient toujours un m=C3=A9lange d' O=
H- / H3O+ .=20
> >=20
> > =E2=86=92 question b=C3=AAte: pourquoi ne participent-ils pas ( ou bien=
 moins ) a la=20
> > conduction =C3=A9lectrique ?=20
> >=20
> >=20
> > --=20
> > Roy

> La question n'est pas b=C3=AAte du tout ! En effet, l'eau pure contient d=
es ions hydrog=C3=A8ne (H3O+) et hydroxyde (OH-), qui sont charg=C3=A9s =C3=
=A9lectriquement. Ces ions devraient donc pouvoir conduire l'=C3=A9lectrici=
t=C3=A9, tout comme les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) contenus dans l=
'eau sal=C3=A9e.=20
>=20
> La r=C3=A9ponse =C3=A0 cette question est que les ions H3O+ et OH- sont t=
r=C3=A8s peu abondants dans l'eau pure. En effet, les mol=C3=A9cules d'eau =
sont tr=C3=A8s stables, et elles ne se dissocient pas facilement en ions. L=
a proportion d'ions H3O+ et OH- dans l'eau pure est d'environ 10^-7 mol/L, =
ce qui est tr=C3=A8s faible.=20
>=20
> =C3=80 l'inverse, l'eau sal=C3=A9e contient des concentrations beaucoup p=
lus =C3=A9lev=C3=A9es d'ions sodium et chlorure. Par exemple, l'eau de mer =
contient environ 0,5 mol/L de chlorure de sodium dissous. Cette concentrati=
on =C3=A9lev=C3=A9e d'ions permet =C3=A0 l'eau de mer d'=C3=AAtre un excell=
ent conducteur d'=C3=A9lectricit=C3=A9.=20
>=20
> On peut donc dire que les ions H3O+ et OH- participent =C3=A0 la conducti=
on =C3=A9lectrique de l'eau, mais de mani=C3=A8re beaucoup moins importante=
 que les ions sodium et chlorure.=20
>=20
> En r=C3=A9sum=C3=A9, la r=C3=A9ponse =C3=A0 la question est que les ions =
H3O+ et OH- sont tr=C3=A8s peu abondants dans l'eau pure, ce qui limite leu=
r capacit=C3=A9 =C3=A0 conduire l'=C3=A9lectricit=C3=A9.

Merci pour cette r=C3=A9ponse d=C3=A9taill=C3=A9e et pr=C3=A9cise. Vous ave=
z bien expliqu=C3=A9 que les ions H3O+ et OH- sont pr=C3=A9sents en tr=C3=
=A8s faibles concentrations dans l'eau pure, ce qui limite leur contributio=
n =C3=A0 la conduction =C3=A9lectrique par rapport aux ions sodium et chlor=
ure pr=C3=A9sents en concentrations beaucoup plus =C3=A9lev=C3=A9es dans l'=
eau sal=C3=A9e. Cela explique pourquoi l'eau pure est un mauvais conducteur=
 =C3=A9lectrique en comparaison avec l'eau sal=C3=A9e.