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Le 14/04/2023 à 15:20, Julien Arlandis a écrit :
> Bonjour,
> 
> Si j'ai une eau avec un PH à 4 et que je veux la ramener à 7, cela revient à 
> faire passer la concentration [H3O+] de 10^-4 à 10^-7 moles/litre, je dois donc 
> diviser la concentration d'un facteur 1000.
> Dans ce cas je ne comprends pas pourquoi en prenant un verre d'eau de ma piscine 
> dont le PH est à 3.5 (oui je sais j'ai beaucoup forcé sur l'acide chlorydrique), 
> en rajoutant un quart d'eau du robinet je reviens à un PH neutre. Il y a là un 
> problème d'ordre de grandeur, qu'est ce que j'ai loupé ?

H3O+ n'existe  que pour compenser l'excès d'anions d'acide fort, sur les 
cations de bases fortes. Or l'eau du robinet apporte ces Na+, Ca++ et 
quelques autres. C'était tamponné par des anions faibles, qui peuvent 
dégazer.

-- 
La science se distingue de tous les autres modes de 
transmission des connaissances par une croyance impie : nous croyons que 
les experts sont faillibles, que les coutumes peuvent véhiculer toutes 
sortes d'erreurs, et qu'il faut vérifier, avec des 
expériences.